Андрей Смирнов
Время чтения: ~20 мин.
Просмотров: 0

Свойства и применение серы

Монохлорид серы

S2Cl2 – дымящая масляная жидкость янтарного цвета с едким запахом, слезоточивая и затрудняющая дыхание. Она дымит во влажном воздухе и разлагается водой, но растворима в сероуглероде. Монохлорид серы – хороший растворитель для серы, иода, галогенидов металлов и органических соединений. Монохлорид используется для вулканизации каучука, в производстве типографской краски и инсектицидов. При реакции с этиленом образуется летучая жидкость, известная как горчичный газ (ClC2H4)2S – токсичное соединение, используемое как боевое химическое отравляющее вещество раздражающего действия.

Сера в организме

В виде органических и неорганических соединений Сера постоянно присутствует во всех живых организмах и является важным биогенным элементом. Ее среднее содержание в расчете на сухое вещество составляет: в морских растениях около 1,2%, наземных — 0,3%, в морских животных 0,5-2%, наземных — 0,5%.

Биологическая роль Серы определяется тем, что она входит в состав широко распространенных в живой природе соединений: аминокислот (метионин, цистеин), и следовательно белков и пептидов; коферментов (кофермент А, липоевая кислота), витаминов (биотин, тиамин), глутатиона и других. Сульфгидрилъные группы (-SH) остатков цистеина играют важную роль в структуре и каталитической активности многих ферментов.

Образуя дисульфидные связи (-S-S-) внутри отдельных полипептидных цепей и между ними, эти группы участвуют в поддержании пространственной структуры молекул белков. У животных Сера обнаружена также в виде органических сульфатов и сульфокислот — хондроитинсерной кислоты (в хрящах и костях), таурохолиевой кислоты (в желчи), гепарина, таурина.

В некоторых железосодержащих белках (например, ферродоксинах) Сера обнаружена в форме кислотолабильного сульфида. Сера способна к образованию богатых энергией связей в макроэргических соединениях.

Неорганические соединения Сера в организмах высших животных обнаружены в небольших количествах, главным образом в виде сульфатов (в крови, моче), а также роданидов (в слюне, желудочном соке, молоке, моче). Морские организмы богаче неорганическими соединениями Серы, чем пресноводные и наземные.

Для растений и многих микроорганизмов сульфат (SO42-) наряду с фосфатом и нитратом служит важнейшим источником минерального питания. Перед включением в органические соединения Сера претерпевает изменения в валентности и превращается затем в органических форму в своем наименее окисленном состоянии; таким образом Сера широко участвует в окислительно-восстановительных реакциях в клетках.

В клетках сульфаты, взаимодействуя с аденозинтрифосфатом (АТФ), превращаются в активную форму — аденилилсульфат.

Катализирующий эту реакцию фермент — сульфурилаза (АТФ:сульфат -аденилилтрансфераза) широко распространен в природе. В такой активированной форме сульфонильная группа подвергается дальнейшим превращениям — переносится на другой акцептор или восстанавливается.

Животные усваивают Серу в составе органических соединений. Автотрофные организмы получают всю Серу, содержащуюся в клетках, из неорганических соединений, главным образом в виде сульфатов. Способностью к автотрофному усвоению Серы обладают высшие растения, многие водоросли, грибы и бактерии. (Из культуры бактерий был выделен специальный белок, осуществляющий перенос сульфата через клеточную мембрану из среды в клетку.)

Большую роль в круговороте Серы в природе играют микроорганизмы — десульфурирующие бактерии и серобактерии. Многие разрабатываемые месторождения Серы — биогенного происхождения. Сера входит в состав антибиотиков (пенициллины, цефалоспорины); ее соединения используются в качестве радиозащитных средств, средств защиты растений.

Сернистая кислота

H2SO3 существует только в разбавленных растворах (менее 6%). Это слабая кислота, образующая средние и кислые соли (сульфиты и гидросульфиты). Сернистая кислота – хороший восстановитель, реагируя с кислородом образует серную кислоту. Сернистая кислота находит несколько областей применения, среди которых – обесцвечивание шелка, шерсти, бумаги, древесной массы и аналогичных веществ. Она используется как антисептик и консервант, особенно для предотвращения брожения вина в бочках, для предотвращения ферментации зерна при извлечении крахмала. Кислоту используют и для сохранения продуктов. Наибольшее значение из ее солей имеет гидросульфит кальция Ca(HSO3)2, используемый при переработке древесной щепы в целлюлозу.

Действие на вредные организмы

Фунгицид

Для эффективной борьбы с болезнями нужно, чтобы применяемые препараты в течение длительного времени постепенно выделяли пары серы в достаточном для фунгицидного действия количестве. Этого можно достичь равномерным покрытием поверхности препаратом. Также препарат должен иметь хорошие удерживаемость и устойчивость.

Большое влияние на активность препаратов серы оказывает температура воздуха. Сера эффективна лишь в узком спектре температур (18-28 °С). при температуре ниже 20 °С ее препараты слабо эффективны, а при температуре выше 35 °С повреждают листья. При температуре 16-18 °С применяют максимально допустимую норму препаратов серы.

Механизм действия. Фунгицидность серы обусловлена продуктами ее восстановления или окисления, поскольку сама сера не активна. Препараты серы выделяют пары элементарной серы, проникающей в мицелий и споры гриба благодаря растворению в веществах клетки (возможно, в липидах). Сера является акцептором водорода и способствует нарушению нормального течения реакций гидрирования/дегидрирования. Вещество в оболочке или внутри жизнеспособных спор превращается в сероводород, подавляющий ферменты дыхания – полифенолаксидазу и прочие.Процесс образования сероводорода тесно связан и с прорастанием спор и жизнеспособностью гриба. Споры, которые потеряли способность к прорастанию, сероводород из серы образовывать не могут. Поэтому, синтез серодоворода можно рассмотреть как детоксикацию элементарной серы. Сероводород является фунгитоксичным. Элементарная сера связывая металлы, входящие в состав ферментов (цинк, медь, железо, марганец) образует сульфиды. Инактивация сероводородом ферментов и связывание металлов элементарной серой нарушает метаболизм гриба, вызывая его гибель.

Предположительно, способность спор абсорбировать серу и детоксицировать ее с образованием водорода обуславливают специфичность действия препаратов серы. (изображение).

Строение атома серы

Данный
элемент обладает сравнительно низкой
атомной массой, она равняется тридцати
двум граммам на моль. Характеристика
элемента сера включает в себя такую
особенность данного вещества, как
способность обладать разной степенью
окисления. То есть, она может проявлять
и окислительные, и восстановительные
свойства.

Находится
в главной подгруппе шестой группы. Так
как порядковый номер серы в таблице
Менделеева — шестнадцать, то можно
сделать вывод, что в ее ядре находится
именно такое количество протонов. Исходя
из этого, можно сказать, что и электронов,
вращающихся вокруг, тоже шестнадцать.
Количество же нейтронов можно узнать,
отняв от молярной массы порядковый
номер химического элемента: 32 — 16 = 16.
Каждый электрон вращается не хаотично,
а по определенной орбите. Так как сера
— химический элемент, который относится
к третьему периоду таблицы Менделеева,
то и орбит вокруг ядра три. На первой из
них расположено два электрона, на второй
— восемь, на третьей — шесть. Электронная
формула атома серы записывается следующим
образом: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4.

Как
уже говорилось, сера может проявлять
разные степени окисления. Это связано
с строением ее атома. Атом серы может
принять два электрона и будет иметь
заряд -2. Сера может также отдать два
электрона и тогда она примет степень
окисления +2. Для того чтобы сера имела
степень окисления +4 или +6, нужно
задействовать d-орбиталь,
на которую перейдут электроны. Сера
имеет валентности II,
IV,
VI.
Валентности IV
соответствует степень окисления +4,
валентности VI
— +6. При валентности IV
перейдет один электрон с p-орбитали
на d-орбиталь,
при валентности VI
– один с p-орбитали
и один с s-орбитали
на d-орбиталь.

Происхождение серы

Встречается самородная сера естественного и вулканического происхождений. Серобактерии живут в водных бассейнах, обогащенных сероводородом за счет разложения органических остатков, — на дне болот, лиманов, мелких морских заливов. Лиманы Черного моря и залив Сиваш являются примерами таких водоемов. Концентрация серы вулканического происхождения приурочена к жерлам вулканов и к пустотам вулканических пород. При вулканических извержениях выделяются различные соединения серы (H2S, SО2), которые окисляются в поверхностных условиях, что приводит к восстановлению ее; кроме того, сера возгоняется непосредственно из паров.

Иногда при вулканических процессах сера изливается в жидком виде. Это бывает тогда, когда сера, ранее осевшая на стенках кратеров, при повышении температуры расплавляется. Отлагается сера также из горячих водных растворов в результате распада сероводорода и сернистых соединений, выделяющихся в одну из поздних фаз вулканической деятельности. Эти явления сейчас наблюдаются около жерл гейзеров Йеллоустонского парка (США) и Исландии. Встречается совместно с гипсом, ангидритом, известняком, доломитом, каменной и калийной солями, глинами, битуминозными отложениями (нефть, озокерит, асфальт) и пиритом. Также встречается на стенках кратеров вулканов, в трещинах лав и туфов, окружающих жерла вулканов как действующих, так и потухших, вблизи серных минеральных источников.

Спутники. Среди осадочных пород: гипс, ангидрит, кальцит, доломит, сидерит, каменная соль, сильвин, карналлит, опал, халцедон, битумы (асфальт, нефть, озокерит). В месторождениях, образовавшихся в результате окисления сульфидов, — главным образом пирит. Среди продуктов вулканического возгона: гипс, реальгар, аурипигмент.

Химические свойства

На воздухе сера горит, образуя сернистый газ — бесцветный газ с резким запахом.С помощью спектрального анализа установлено, что на самом деле процесс окисления серы в двуокись представляет собой цепную реакцию и происходит с образованием ряда промежуточных продуктов: моноокиси серы S2O2, молекулярной серы S2, свободных атомов серы S и свободных радикалов моноокиси серы SO.Восстановительные свойства серы проявляются в реакциях серы и с другими неметаллами, однако при комнатной температуре сера реагирует только со фторомРасплав серы реагирует с хлором, при этом возможно образование двух низших хлоридов (дихлорид серы и дитиодихлорид).При избытке серы также образуются разнообразные дихлориды полисеры типа SnCl2.При нагревании сера также реагирует с фосфором, образуя смесь сульфидов фосфора, среди которых — высший сульфид P2S5.Кроме того, при нагревании сера реагирует с водородом, углеродом, кремнием.При нагревании сера взаимодействует со многими металлами, часто — весьма бурно. Иногда смесь металла с серой загорается при поджигании. При этом взаимодействии образуются сульфиды:Растворы сульфидов щелочных металлов реагируют с серой с образованием полисульфидов.Из сложных веществ следует отметить прежде всего реакцию серы с расплавленной щёлочью, в которой сера диспропорционирует аналогично хлору.Полученный сплав называется серной печенью.С концентрированными кислотами-окислителями (HNO3, H2SO4) сера реагирует только при длительном нагревании.При увеличении температуры в парах серы происходят изменения в количественном молекулярном составе. Число атомов в молекуле уменьшается.При 800—1400 °C пары состоят в основном из двухатомной серы. А при 1700 °C сера становится атомарной.

Распространение Серы в природе

Сера относится к весьма распространенным химическим элементам (кларк 4,7·10-2); встречается в свободном состоянии (самородная сера) и в виде соединений — сульфидов, полисульфидов, сульфатов. Вода морей и океанов содержит сульфаты натрия, магния, кальция. Известно более 200 минералов Серы, образующихся при эндогенных процессах.

В биосфере образуется свыше 150 минералов Сера (преимущественно сульфатов); широко распространены процессы окисления сульфидов до сульфатов, которые в свою очередь восстанавливаются до вторичного H2S и сульфидов. Эти реакции происходят при участии микроорганизмов.

Многие процессы биосферы приводят к концентрации Серы — она накапливается в гумусе почв, углях, нефти, морях и океанах (8,9·10-2%), подземных водах, в озерах и солончаках. В глинах и сланцах Серы в 6 раз больше, чем в земной коре в целом, в гипсе — в 200 раз, в подземных сульфатных водах — в десятки раз.

В биосфере происходит круговорот Серы: она приносится на материки с атмосферными осадками и возвращается в океан со стоком. Источником Сера в геологическом прошлом Земли служили главным образом продукты извержения вулканов, содержащие SO2 и H2S. Хозяйственная деятельность человека ускорила миграцию Серы; интенсифицировалось окисление сульфидов.

Варианты использования

Применять серный коллоидный материал можно несколькими способами. Каждому варианту свойственны определенные особенности.

Обработка жидким раствором

Разводят водой серу, выпускаемую как в порошке, так и гранулированную. Раствор готовят непосредственно перед применением в количестве, необходимом для обработки растений. На каждые 100 кв.м. участка расходуют порядка 300 г коллоидной серы.

Для орошения культур коллоидной серой рекомендуется использовать помповый распылитель – это исключит забивание насадки дисперсными частицами. Избежать образования осадка можно периодическим встряхиванием агрегата.

Сухая обработка

Опыляют растения и порошкообразным составом. Но в чистом виде коллоидную серу использовать нельзя – возможны химические ожоги частей растений, а также закисление при накапливании в грунте. Чтобы нейтрализовать негативное воздействие препарата, его смешивают в равных долях с гашеной известью или золой.

Использование серы для дезинфекции

Серными шашками окуривают теплицы после сбора урожая осенью и перед посадками весной. Несмотря на то, что сера находится не в коллоидном состоянии, аграрий получает хороший обеззараживающий эффект. Проводят дезинфекцию по таким правилам:

  • подготавливают невоспламеняющуюся поверхность;
  • устанавливают на ней шашку;
  • поджигают и сразу же покидают теплицу.

Фунгицидное действие

Кумулус, или коллоидная сера выпускается в виде гранул, с содержанием серы свыше 80%. Малоядовит для людей и животных, но требует точного соблюдения инструкций по применению и соблюдения техники безопасности. Эффективность зависит от того, сколько времени пары серы выделялись после обработки кумулусом.

Очень важную роль играет температура воздуха (не ниже +18 и не выше +28оС). Если температура воздуха будет ниже 20оС, фунгицидный эффект будет крайне слабым, а если превысит 35оС, будут повреждены листья растения. Максимально допустимая норма серы применяется в узком температурном диапазоне – 16-18оС. Соответственно, кумулус нельзя применять в периоды жары и засухи.

Раньше сера чаще всего применялась для окуривания складских помещений в рамках борьбы с вредителями запасов. Но новые эффективные препараты постепенно вытеснили серу, как средство для фумигации помещений.

Эффект коллоидной серы основан на высоком уровне выделения газов. Даже не проникая внутрь растений, серные пары останавливают жизнедеятельность и развитие спор грибка, не позволяя ему развиваться и распространяться. Особенно эффективна коллоидная сера против мучнистой росы, парши, ржавчины.

История и происхождение названия

Происхождение названия

Слово «сера», известное в древнерусском языке с XV в., заимствовано из старославянского «сѣра» — «сера, смола», вообще «горючее вещество, жир».
Этимология слова не выяснена до настоящих времен, поскольку первоначальное общеславянское название вещества утрачено и слово дошло до современного русского языка в искаженном виде.

По предположению Фасмера, «сера» восходит к лат. сera — «воск» или лат. serum — «сыворотка».

Латинское sulfur (происходящее из эллинизированного написания этимологического sulpur), предположительно, восходит к индоевропейскому корню *swelp — «гореть».

История открытия

Точное время открытия серы не установлено, но этот элемент использовался до нашей эры.

Сера использовалась жрецами в составе священных курений при религиозных обрядах. Она считалась произведением сверхчеловеческих существ из мира духов или подземных богов.

Очень давно сера стала применяться в составе различных горючих смесей для военных целей. Уже у Гомера описаны «сернистые испарения», смертельное действие выделений горящей серы. Сера, вероятно, входила в состав «греческого огня», наводившего ужас на противников.

Около VIII в. китайцы стали использовать её в пиротехнических смесях, в частности, в смеси типа пороха. Горючесть серы, лёгкость, с которой она соединяется с металлами с образованием сульфидов (например, на поверхности кусков металла), объясняют то, что её считали «принципом горючести» и обязательной составной частью металлических руд.

Пресвитер Теофил (XII в.) описывает способ окислительного обжига сульфидной медной руды, известный, вероятно, ещё в древнем Египте.

В период арабской алхимии возникла ртутно-серная теория состава металлов, согласно которой сера почиталась обязательной составной частью (отцом) всех металлов.

В дальнейшем она стала одним из трёх принципов алхимиков, а позднее «принцип горючести» явился основой теории флогистона. Элементарную природу серы установил Лавуазье в своих опытах по сжиганию.

С введением пороха в Европе началось развитие добычи природной серы, а также разработка способа получения её из пиритов; последний был распространён в древней Руси. Впервые в литературе он описан у Агриколы.

Кристаллы серы среди щёток арагонита

Сера это

(Sulfur), S — хим. элемент VI группы периодической системы элементов; ат. н. 16, ат. м. 32,06. Светло-желтые ромбические кристаллы. В соединениях проявляет степени окисления —2, +2, +3, +4, +5 и +6. Природная С. состоит из стабильных изотопов 32S (95,02%), 33S (0,75%), 34S (4,21%) и 36S (0,02%). Известны искусственные радиоактивные изотопы 29S, 30S, 31S, 36S, 37S  
и 38S с периодами полураспада соответственно 0,195; 1,35 и 2,40— 3,18 сек; 87,9 дней; 5,04 и 172 мин. С. применяли с древних времен для изготовления косметических средств, медипрепаратов, красок, отбеливания тканей, дезинфекции и т. п. По распространенности в природе С. занимает 15 место среди др. элементов. 
  
Ее   содержание   в    земной   коре 5 х 10-2%, в мировом океане 9 х 10-2%. В природе встречается в виде серы самородной  и  в   виде  соединений, напр. сульфидов (антимонит Sb2S3, аргентит Ag2S, арсенопирит FeAsS, галенит  PbS,   кобальтин   CoAsS, ковален CuS, киноварь HgS, пирит FeS2) и сульфатов (ангидрита CaS04, барита BaS04, гипса CaS04-2H20). Кроме того, сера содержится в каменных углях, битумных сланцах, нефти, водах различных горячих минер, источников, растительных и животных тканях,  газах вулканического происхождения и т. п., также служащих сырьем для пром. получения серы. Известно несколько модификаций С Энантиотропными формами являются ромбическая α-S, устойчивая ниже т-ры 95,60 С, и моноклинная β3-S, устойчивая выше т-ры 95,6° С .

Ромбическая С— желтого цвета, нерастворима в воде, растворяется в сероуглероде, анилине, толуоле, четыреххлористом   углероде,   феноле и в др. неполярных растворителях, обладает малой твердостью, большой хрупкостью. Моноклинную С. получают, медленно нагревая  ромбическую в интервале т-р 95,6—119,25° С. Если нагревание вести быстро, то ромбическая С. плавится при т-ре 112,8° С, превращаясь в подвижную жидкость соломенного цвета, называемую лямбда-серой,  или   циклооктасерой λ-S. Эта жидкость растворима в сероуглероде. При резком охлаждении жидкой С. образуется аморфная темно-красная пластическая С, нерастворимая в сероуглероде и называемая мю-серой, или кетоносерой μ-S. Метастабильная мю- сера быстро переходит в ромбическую. 

При нагревании жидкой С. относительное содержание мю-серы увеличивается. Вязкость мю-серы больше, чем λ-S, поэтому при нагревании она из подвижной (с вязкостью 0,065 nз при т-ре 155° С) становится вязкой (с вязкостью 933 nз при т-ре 1879 С) жидкостью. С дальнейшим повышением т-ры вязкость уменьшается до 0,83 nз при т-ре 444,6° С. В жидкой С. образуется также пи-модификация по схеме  λ — S ⇄ μ — S + π — S Ее можно отделить от мю-серы, используя меньшую растворимость в сероуглероде. В процессе хранения  пи-модификация  превращается в мю-серу. При быстром охлаждении раствора С. в бензоле или спирте  выделяется  твердая  нестабильная гамма-модификация. 

У ромбической и моноклинной С, лямбда-серы  и   пи модификации — восьми-звенное кольцеобразное пространственное строение, у мю-серы — открытые цепочки. Разрыв кольцеобразных молекул наблюдается при т-ре более 160° С. Выше т-ры 190° С происходит уменьшение длины цепочек.

В парообразном состоянии С. представлена набором молекул S8, S6, S4 и S2. При повышении т-ры увеличивается относительное количество молекул с меньшим числом атомов, а выше т-ры 1500° С начинается диссоциация на атомы.  Твердая и жидкая С. диамагнитна. Парообразная сера (S2) парамагнитна.

Атом и молекула серы. Формула серы. Строение атома серы:

Сера (лат. Sulfur, из старославянского «сѣра» — «сера, смола», вообще «горючее вещество, жир») – химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с обозначением S и атомным номером 16. Расположен в 16-й группе (по старой классификации – главной подгруппе шестой группы), третьем периоде периодической системы.

Сера – неметалл. Относится к группе халькогенов.

Как простое вещество сера при нормальных условиях представляет собой светло-жёлтое порошкообразное вещество.

Молекула серы. Сера отличается способностью образовывать устойчивые цепочки и циклы из атомов. Наиболее стабильны циклические молекулы S8, имеющие форму короны, образующие ромбическую и моноклинную серу. Кроме того, возможны молекулы с замкнутыми (S4, S6) цепями и открытыми цепями.

Химическая формула серы чаще всего записывается просто S, так как она, хотя и имеет молекулярную структуру, является смесью простых веществ с разными молекулами.

Электронная конфигурация атома серы 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4. Потенциал ионизации атома серы равен 10,35 эВ (999,0 кДж/моль).

Строение атома серы. Атом серы состоит из положительно заряженного ядра (+16), вокруг которого по четырем оболочкам движутся 16 электрона. При этом 10 электронов находятся на внутреннем уровне, а 6 электронов – на внешнем. Поскольку сера расположена в третьем периоде, оболочек всего три. Первая – внутренняя оболочка представлена s-орбиталью. Вторая – внутренняя оболочка представлены s- и р-орбиталями. Третья – внешняя оболочка представлена s- и р-орбиталями. На внешнем энергетическом уровне атома серы на 3s-орбитали находятся два спаренных электрона, на 3p-орбитали – два спаренных и два неспаренных электрона. В свою очередь ядро атома серы состоит из 16 протонов и 16 нейтронов. Сера относится к элементам p-семейства.

Радиус атома серы составляет 127 пм.

Атомная масса атома серы составляет 32,059-32,076 а. е. м.

Применение коллоидной серы

Если коллоидная сера для винограда или других садово-огородных культур необходима, то важно четко следовать правилам ее применения:

Вносят или распыляют только свежеприготовленный раствор. Во время его создания стоит позаботиться о защите кожных покровов, органов дыхания и глаз.
Не использовать для комнатных и балконных растений, кустарников и трав, испытывающих водный стресс.
Допустимый температурный диапазон во время обработки +18…30℃

При более низких значениях вещество не окажет нужного эффекта, а более высоких – вызовет ожог листьев.
Нельзя применять препарат в сильный ветер или под прямыми солнечными лучами.
Во время обработки важно закрывать ульи и ограничивать лет пчел примерно на сутки.
Доза подбирается индивидуально, исходя из особенностей растения и тяжести поражения инфекцией.

Общие рекомендации того, как приготовить раствор коллоидной серы, сводятся к простым правилам:

Нужное количество сухого порошка разводится в небольшом количестве едва теплой воды.
Затем раствор медленно смешивается с нужным объемом воды при постоянном перемешивании.
После достижения нужной концентрации, удобрение тщательно вымешивается в течение 5-ти мин.
Для достижения желаемого эффекта важно полностью покрывать обрабатываемые участки препаратом, с помощью хорошего пульверизатора.

Коллоидная сера для подкисления почвы

Часто коллоидная сера используется для голубики, которая активно растет и плодоносит только на подкисленных почвах. Для этого учитывают несколько моментов:

  1. Изначально измеряют имеющийся уровень кислотности грунта. Если показатели в районе 3-5 значений, то дополнительное закисление не требуется. Если выше 6, то стоит применять препарат на основе серы.
  2. Стандартной дозировкой считается применение 40 г препарата на 1 кв.м почвы. Однако стоит ознакомиться с инструкцией по применению купленного препарата, ведь продающиеся в магазинах электролитические растворы могут иметь разную концентрацию.
  3. Такую обработку допустимо проводить не чаще одного раза в месяц.

Коллоидная сера против мучнистой росы

Одним из серьезных недугов, который поражает большое количество садовых и овощных культур, является мучнистая роса. Заболевание портит внешний вид растений и значительно снижает урожайность. Для борьбы с ней возможно применение в саду и огороде коллоидной серы. Препарат готовится следующим образом:

  1. 50 г серного порошка разводится в ведре воды.
  2. К нему добавляется столько же карбофоса.

Аграрии признают несколько схем внесения серного фунгицида:

  1. После обнаружения первых признаков болезни, поврежденные побеги опрыскивают шестикратно с перерывом в один день.
  2. Коллоидная сера, применение для смородины которой для профилактики возможно до момента появления всех цветов или после опадения большей части лепестков, используется дважды спустя 14 дней после первого внесения.

Коллоидная сера против клещей

Химическая промышленность предлагает большое количество более действующих препаратов от клещей, нежели сера. Однако опытные аграрии не сбрасывают вещество со счетов и применяют:

  1. Для профилактики заражения паутинным клещом весной, в момент установления стабильно теплой погоды в течение лета процедуру повторяют только при обнаружении симптомов болезни.
  2. Ягодные деревья и кустарники от галловых клещей обрабатывают трижды за сезон: перед распускание почек, после цветения и спустя 10 дней после второго опрыскивания.
  3. Обработка смородины коллоидной серой от почкового смородинного клеща проводится максимум дважды, потому что более частое опрыскивание тормозит рост и развитие кустарника.

Сера коллоидная – удобрение

Еще несколько десятилетий назад на каждой упаковке к препарату в инструкции по применению указывалось, как развести коллоидную серу для удобрения садовых и огородных культур. В современной агротехнике доказано, что без химического взаимодействия серный порошок не оказывает никакого влияния на растения. Вступая в химические реакции с некоторыми составляющими почвы, он может образовывать ядовитые как для человека, так и растения соединения. Из-за кумулус используют только как инсектицид и фунгицид, а не подкормку.

Интересные факты о сере

  • Сера составляет почти 3 процента массы Земли. Это достаточно, чтобы сделать две дополнительные луны.
  • Сера (как двуокись серы) использовалась для сохранения вина в течение тысячелетий и остается ингредиентом в вине сегодня, согласно Практическому Виноделию и Виноградному Журналу.
  • Неясно, откуда взялось название «сера». Оно может быть получен из «суфры» или «желтого» на арабском языке. Или это может быть от санскритского «шулбари», что означает «враг меди». Второй вариант интригует, потому что сера сильно реагирует с медью. Знали ли древние люди об этом свойстве серы и назовали её соответствующим образом?
  • Двуокись серы использовалась для фумигации домов с древних времен, практика, которая продолжалась и в XIX веке. Одна статья 1889 года главного инспектора здравоохранения Нью-Йорка описала, как чиновники сжигали серу и алкоголь в домах, страдающих от оспы, скарлатины, дифтерии и кори.
  • Ах, расслабьтесь! Горячие источники, наполненные растворенными соединениями серы, могут иметь сомнительный запах, но они давно ценятся за их предполагаемые лечебные свойства. Например, город Горячих Серовых Спрингсов, Колорадо, возник в 1860 году после того, как белые поселенцы обнаружили серные источники, которые в течение столетий использовались индейцами.
  • Подождите, что случилось с этим написанием? «Серна» — обычное правописание в Соединенном Королевстве, в то время как «сера» является предпочтительной в остальном мире. Но, с научной точки зрения, «серна» правильнее, согласно Международному союзу чистой и прикладной химии, организации, задачей которой является определить эти вещи.
  • Сера может дать число на кораблекрушениях. В исследовании, проведенном в 2008 году на шведском военном корабле, затонувшем в 1628 году, было обнаружено более 2 тонн серы, пропитывающей древесные отходы спасенного судна.
  • Извините! Основная причина, что кишечный газ имеет этот неприятный запах, заключается в том, что толстая кишка полна бактерий, которые выделяют соединения серы в качестве отходов.

http://chem100.ru/elem.php?n=16

https://tagweb.ru/2017/09/29/poleznye-fakty-o-sere/

Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Максим Иванов
Наш эксперт
Написано статей
129
Ссылка на основную публикацию
Похожие публикации