Андрей Смирнов
Время чтения: ~17 мин.
Просмотров: 0

Пищевая добавка е551: влияние на организм человека

Adverse effects

Share on PinterestInhalation of silica dust can increase the risk of respiratory conditions.

Adverse effects are possible with silica. However, research surrounding the risks of silica tends to focus on silica dust that people inhale, as that is where the health risks are highest.

As the ATSDR state, it is inhaling silica dust over long periods that can be serious. This situation is most common in people who work in quarries or factories that process silica.

Long term inhalation of silica dust may lead to issues in the lungs, including:

  • silicosis, a progressive, irreversible lung disease
  • lung cancer
  • chronic obstructive pulmonary disease, or COPD
  • increased risk of tuberculosis

The long-term exposure to silica may also affect the kidney and increase the risk of autoimmune diseases.

Overdose

Silica has a very low risk for toxicity when taken orally. The EFSA note that even after administering very high doses of up to 9,000 milligrams of silica per kilogram of body weight, no adverse effects appeared.

Диоксид кремния песок. Аэросил – диоксид кремния

Физико-химические свойства аэросила (диоксида кремния)

Аэросил (от латинского слова — Aerosilum), оксилы (от латинского слова — Oxylum) кремния диоксид , Silica colloidalis anhydrica (Ph. Eur.), Colloidal silicon dioxide (USP), Colloidal anhydrous silica (BP), Silica (CAS № 7631-86-9) — аморфный диоксид кремния безводный , относится к группе синтетических активных высокодисперсных минеральных наполнителей. В фармации аэросил (диоксид кремния) используется как вспомогательное вещество, стабилизатор, гелеобразователь, адсорбент , улучшает текучесть таблетированных, мазевых, гелевых и других смесей. Иногда диоксид кремния используется как активный фармакологичекий ингридиент (обладает бактерицидными свойствами, детоксикант, сорбент).

Получают диоксид кремния путем гидролиза паров кремния тетрахлорида в пламени водорода при температуре> 1000 ° С (1100-1400 ° С). Полученный продукт — белый, аморфный, непористый, индифферентный порошок распыляется, содержит 99,3% SiO2; имеет высокую дисперсность (диаметр частиц 4-40 мкм, имеют сферическую или почти сферическую форму), удельная адсорбционная поверхность составляет 50-450 м2/г; насыпной объем приблизительно 50 г/л, плотность — 2,36 г/см3; рН водной суспензии — 4,0; показатель преломления n20D = 1,46. Аэросил не растворяется в воде, кислотах и разбавленных щелочах. При концентрации аэросила в воде в количестве 10-12% образуется маловязкая текучая суспензия, при 17% — полужесткая масса, при 20% — крупчатая, которая при растирании превращается в гомогенную мазеобразный массу. В связи с большим сродством к воде аеросил относят к гидрофильным веществам. Зато диоксид кремния (аэросил) марки R972 имеет гидрофобные свойства.

Существует несколько торговых марок аэросила (диоксида кремния) , которые различаются в основном по величине удельной поверхности, степенью гидрофильности или гидрофобности, а также наличием других веществ-наполнителей. Согласно определению номенклатурной комиссии аморфный диоксид кремния получил название оксида. В Украине химико-металлургическим комбинатом по лицензии фирмы «Degussa» производятся немодифицированный стандартный аэросил марок 175; 300 380 с гидрофильной поверхностью; метилаэросил АМ-1/175 и АМ-1/300, модифицированный диметилдихлорсиланом; эфироорганоаэросил марок АДЕГ-175 и АДЕГ-300, модифицированных этиленгликолем и диэтиленгликолем, и АМ-2, модифицированный аминоспиртами. В США производят модифицированный аэросил — органосил и кебосил (фирма «Cabot»), в России — бутосил, аэросил-К, который составляет сочетание 85% диоксида кремния и 15% крахмала, аэросил марки СОК-84, который является коагулянтом 85% диоксида кремния и 14% оксида аммония. В Германии фирма «Degussa» производит гидратированные марки аэросила , содержащих связанную воду (дуросил, вулкасин, сифлокс, ультрасил и др.), которые отличаются содержанием SiO2, диаметром частиц, плотностью и свойствами), аэросил в виде суспензий (К-314, содержит 14% А., К-328, содержит 28% А.). В Японии производится микросил и носил, во Франции — франсил, в Англии — маносил. Для косметики может производиться в виде пасты. Недавно аэросил внесен в фармакопеи различных стран (Венгрии, Дании, Австрии и др.). В США диоксид кремния (аэросил) разрешен также как добавка к пищевым продуктам в количестве 2%.

Диоксид кремния в строительстве. Диоксид кремния. Распространение в природе, пути получения, использование

Диоксид кремния (химическая формула: SiO2, кремнезем) – это бесцветное кристаллическое, стеклообразное или аморфное вещество. Этот минерал в виде кварцевого песка широко применяют в строительстве, в производстве химической продукции и радиотехники, в авиационном строительстве и многих других отраслях.

Распространение кремнезема в природе

Диоксид кремния содержится в земной коре в виде смесей с некоторыми другими минералами (их называют граниты) и в виде силикатов, входит в состав горных пород. Наиболее распространенный в природе минерал – кварц, намного реже встречаются кристобалит, халцедоны, тридимит, опалы, лешательерит (кварцевое стекло). Мелкие кристаллы кварца образуют так называемый «жильный» кварц. При постепенном разрушении горных пород образуются кварцевые пески, которые, уплотняясь, приводят к появлению кварцитов и песчаников.

Горный хрусталь – это наиболее чистый кварц, бесцветный. Его кристаллы могут весить десятки тонн и достигать длины в несколько метров. Также кварц может быть окрашен различными примесями в фиолетовый цвет (аметист), желтый (цитрин), черный (морион), дымчатый (раухтопаз). В природе встречаются и скрытокристаллические формы кварца: это красно-розовый сердолик, зелено-яблочный хризопраз, синеватый сапфир, тонко-окрашенная яшма, ониксы и агаты песчаные, роговики и кремни.

Уникален «благородный» опал, который состоит из коллоидных однородных частиц диаметром примерно 0,2 мкм. Эти частицы плотно упакованы в упорядоченные агломераты, воды в них содержится менее одного процента (в большинстве опалов – около семи процентов). Природные месторождения диоксида кремния могут также образовывать диатомит, трепел. Из этого минерала построены панцири диатомовых водорослей, скелеты некоторых губок. Он входит в состав стеблей растений – таких, как тростник, хвощ, бамбук.

Как получают диоксид кремния?

Синтетический SiO2 можно получить:

– путем воздействия соляной (HCl) или серной (H2SO4) кислот на силикат натрия, реже – на другие растворимые силикаты (этот способ является основным в развитых странах);

– используя кремния диоксид коллоидный (путем его замораживания или коагуляции под действием ионов F-, Na+);

— путем гидролиза фтористого кремния SiF4, четыреххлористого кремния SiCl4, тетраэтоксисилана (C2H5O)4Si, твердого десублимата (NH4)2SiF6 в газовой форме, а также в водно-аммиачных и водных растворах (иногда с добавлением органических оснований или этанола).

Диоксид кремния аморфный получают:

– из диатомита и трепела;

– прокаливанием рисовой шелухи;

– размалыванием плавленого кварцевого песка.

Безводные порошки кремнезема получают:

– используя химическое осаждение из газовой фазы;

– путем гидролиза и окисления паров сложных эфиров пирогенного кремнезема и фтористого кремния;

— путем сжигания паров четыреххлористого кремния SiCl4 в смеси О2 и Н2.

Как используют диоксид кремния?

– кремнезем природный используют в производстве изделий из фарфора, бетона, абразивов, кирпича силикатного, керамики, фаянса, динаса, силикатных стекол;

– кремнезем синтетический («сажу белую») используют в качестве наполнителя в производстве резин;

– монокристаллы кварца нашли применение в радиотехнике (фильтры, стабилизаторы частоты пьезоэлектрические, резонаторы), в акустоэлектронике и акустооптике, в ювелирном деле, в оптическом приборостроении;

– горный хрусталь и синтетический диоксид кремния используются как сырье для производства кварцевого стекла, монокристаллов кварца, кварцевых волокон и керамики. В свою очередь, керамику и кварцевое стекло применяют в авиационной промышленности, оптике, электронике и других отраслях. Кварцевую ткань используют как материал, удерживающий тепло, а кварцевые волокна – для создания волоконно-оптических систем передачи информации и линий связи.

Кремния диоксид коллоидный вспомогательное вещество. Аэросил-Б (диоксид кремния сухой аморфный дисперсный)

Назначение: Тонкодисперсный кремнезём применяется как вспомогательное вещество, огнеупор или наполнитель в различных областях техники, в .т.ч. литейном производстве.

КРАТКОЕ ОПИСАНИЕ

Синтетический (искусственный) аморфный диоксид кремния (кремнезем) используется в различных отраслях литейной и металлургической промышленности. Благодаря коллоидной структуре и уникальным свойствам чистого кремнезема, аэросил незаменим в качестве загустителя, антипирена и огнеупорного наполнителя в продукции подвергающейся высоким температурам или химическому воздействию расплавов.

Пористые кремнезёмы

Пористые кремнезёмы получают различными методами.

Силохром получают путём агрегирования аэросила, который, в свою очередь, получают сжиганием силана (SiH4). Силохром характеризуется высокой чистотой, низкой механической прочностью. Характерный размер удельной поверхности 60—120 м²/г. Применяется в качестве сорбента в хроматографии, наполнителя резин, катализе.

Силикагель получают путём высушивания геля кремниевой кислоты. В сравнении с силохромом обладает меньшей чистотой, однако может обладать чрезвычайно развитой поверхностью: обычно от 300 м²/г до 700 м²/г .

Кремниевый аэрогель приблизительно на 99,8 % состоит из воздуха и может иметь плотность до 1,9 кг/м³ (всего в 1,5 раза больше плотности воздуха).

Side effects and risks of silicon dioxide

Some researchers have called for further investigation into the types of silica that find their way into food products. These include nanoparticles, which are silica particles that are much smaller than most of the particles that occur in nature.

The concern is that these tiny particles could reach different areas of the body and even get into the cells themselves.

Research appearing in the Journal of Applied Toxicology investigated the effect of silica nanoparticles as food additives. The study indicated that the silica nanoparticles had a low potential to cross the gastrointestinal tract when a person eats them.

The researchers concluded that there is a low risk of using silica nanoparticles as a food additive, but they still called for more long-term research.

While most people think standard silicon dioxide is generally safe, the EFSA have expressed concerns about using silica nanoparticles in food, as there are no long-term safety studies.

However, it is hard to differentiate between nano and non-nano silica, and many manufacturers are not clearly stating that there are nanoparticles in their products.

So, while silica particles that are above the nano size are safe and probably have no risk of being toxic for humans, there is not enough research to say the same about nanoparticles.

So, the researchers in the above study want stricter guidelines when manufacturers use silicon dioxide as a food additive.

Применение

Аморфный непористый диоксид кремния применяется в пищевой промышленности в качестве вспомогательного вещества E551, препятствующего слёживанию и комкованию, в парафармацевтике (зубные пасты), в фармацевтической промышленности в качестве вспомогательного вещества (внесён в большинство фармакопей), для стабилизации суспензий и линиментов, в качестве загустителя мазевых основ, наполнителя таблеток и суппозиториев. Он входит в состав композиции пломбировочных материалов, снижает гигроскопичность сухих экстрактов, замедляет выход БАВ из различных лекарственных форм; в качестве пищевых добавок и сорбента, а также матриц для создания лекарственных форм с заданными свойствами – т.к. нет кристаллической структуры (аморфен) – безопасен, а также в качестве пищевой добавки или лекарственного препарата в качестве энтеросорбента Полисорб МП с широким спектром применения с учетом высокой удельной поверхности сорбции (в интервале 300-400 м² ) на 1 г основного вещества.

Диоксид кремния применяют в производстве стекла, керамики, абразивов, бетонных изделий, для получения кремния, как наполнитель в производстве резин, при производстве кремнезёмистых огнеупоров, в хроматографии и др.
Кристаллы кварца обладают пьезоэлектрическими свойствами и поэтому используются в радиотехнике, ультразвуковых установках, в зажигалках.

Искусственно полученные плёнки диоксида кремния используются в качестве изолятора при производстве микросхем и других электронных компонентов.

Также используется для производства волоконно-оптических кабелей. Используется чистый плавленый диоксид кремния с добавкой в него некоторых специальных ингредиентов.

Кремнезёмная нить также используется в нагревательных элементах электронных сигарет, так как хорошо впитывает жидкость и не разрушается под нагревом спирали.

Также диоксид кремния нашел наиболее широкое применение в шинной промышленности, производстве РТИ и пластмасс, химической промышленности, машиностроении, а в ряде конкретных операций:

  • как носитель катализаторов и химических средств защиты растений;
  • в качестве сорбентов и фильтровальных порошков для регенерации нефтепродуктов;
  • как высококачественный флюс в процессах цветной металлургии;
  • как сырье для производства экологически чистого стекла, стеклотары и хрусталя;
  • как наполнитель в бумагу и картон для получения гигиенически чистых упаковочных материалов для пищевой промышленности;
  • фильтрующие порошки для пива, масел, соков, матирующие добавки в лаки и краски;
  • для получения карбида кремния в машиностроении – керамические двигатели, детали для авиастроительного комплекса;
  • для получения кристаллического кремния в электронной и электротехнической промышленностях, керамические электроизоляторы, стекловолокна, волоконная оптика, супертонкое волокно;
  • для синтеза искусственных цеолитов в нефтехимии — крекинг нефти и прочие.

Крупные прозрачные кристаллы кварца используются в качестве полудрагоценных камней; бесцветные кристаллы называют горным хрусталём, фиолетовые — аметистами, жёлтые — цитрином.

В микроэлектронике диоксид кремния является одним из основных материалов. Его применяют в качестве изолирующего слоя, а также в качестве защитного покрытия. Получают в виде тонких плёнок термическим окислением кремния, химическим осаждением из газовой фазы, магнетронным распылением.

Кристаллические формы

SiO 2 , в большей степени, чем любой другой материал, существует во многих кристаллических формах. Эти формы называются полиморфами .

Кристаллические формы SiO 2
ФормаСимметрия кристалла символ Пирсона , группа No.ρ г / см 3НотыСтруктура
α-кварцромбоэдрический (тригональный) hP9, P3 1 21 No1522,648Спиральные цепи, делающие отдельные монокристаллы оптически активными; α-кварц превращается в β-кварц при 846 К
β-кварцшестиугольный hP18, P6 2 22, No. 1802,533Близко к α-кварцу (с углом Si-O-Si 155 °) и оптически активен; β-кварц превращается в β-тридимит при 1140 К
α-тридимиторторомбический oS24, C222 1 ,
No20
2,265Метастабильная форма при нормальном давлении
β-тридимитшестигранный hP12, P6 3 / mmc, №194Близко к α-тридимиту; β-тридимит превращается в β-кристобалит при 2010 K
α-кристобалиттетрагональный tP12, P4 1 2 1 2, № 922.334Метастабильная форма при нормальном давлении
β-кристобалиткубический cF104, Fd , 3 м, No.227Близко к α-кристобалиту; плавится при 1978 К
кеатиттетрагональный tP36, P4 1 2 1 2, № 923,011Кольца Si 5 O 10 , Si 4 O 8 , Si 8 O 16 ; синтезированы из стеклообразного кремнезема и щелочи при 600–900 К и 40–400 МПа.
моганитмоноклинический МС46, С2 / ц, №15Кольца
Si 4 O 8 и Si 6 O 12
коэситмоноклинический МС48, С2 / ц, №152,911Кольца Si 4 O 8 и Si 8 O 16 ; 900 К и 3–3,5 ГПа
стишовиттетрагональный tP6, P4 2 /
мм, №136
4,287Один из самых плотных (вместе с сейфертитом) полиморфов кремнезема; рутил -как с 6-кратным координированного Si; 7,5–8,5 ГПа
сейфертиторторомбический oP, Pbcn4,294Один из самых плотных (вместе со стишовитом) полиморфов кремнезема; производится при давлениях выше 40 ГПа.
меланофлогиткубический (cP *, P4 2 32, No 208) или тетрагональный (P4 2 / nbc)2,04Кольца Si 5 O 10 , Si 6 O 12 ; минерал, всегда встречающийся с углеводородами в межклеточных пространствах — клатрасил
волокнистый W-кремнеземорторомбический oI12, Ibam, №721,97Подобно SiS 2, состоящему из цепочек с разделенными ребрами, плавится при ~ 1700 К.
2D кремнеземшестиугольникЛистовая двухслойная структура

Полиморфизм

Диоксид кремния имеет несколько полиморфных модификаций.

Самая распространённая из них на поверхности земли — α-кварц — кристаллизуется в тригональной сингонии. При нормальных условиях диоксид кремния чаще всего находится в полиморфной модификации α-кварца, которая при температуре выше +573 °C обратимо переходит в β-кварц. При дальнейшем повышении температуры кварц переходит в тридимит и кристобалит. Эти полиморфные модификации устойчивы при высоких температурах и низких давлениях.

В природе также встречаются формы — опал, халцедон, кварцин, лютецит, аутигенный кварц, которые относятся к группе кремнезёма. Опал (SiO2*nH2O) в шлифе бесцветен, изотропен, имеет отрицательный рельеф, отлагается в морских водоемах, входит в состав многих кремнистых пород. Халцедон, кварцин, лютецит — SiO2 — представляют собой скрытокристаллические разновидности кварца. Образуют волокнистые агрегаты, розетки, сферолиты, бесцветные, голубоватые, желтоватые. Отличаются между собой некоторыми свойствами — у халцедона и кварцина — прямое погасание, у лютецита — косое, у халцедона — отрицательное удлинение.

При высоких температуре и давлении диоксид кремния сначала превращается в коэсит (который в 1953 году был синтезирован американским химиком Лорингом Коэсом), а затем в стишовит (который в 1961 году был синтезирован С. М. Стишовым, а в 1962 году был обнаружен в метеоритном кратере)[источник не указан 2674 дня]. Согласно некоторым исследованиям, стишовит слагает значительную часть мантии, так что вопрос о том, какая разновидность SiO2 наиболее распространена на Земле, пока не имеет однозначного ответа.

Также имеет аморфную модификацию — кварцевое стекло.

Последние исследования свойств диоксида титана

Стоит отметить, что исследования в области токсичности пищевых добавок, а именно в отношении E171, проводятся в США уже с 1969 года. Одно из последних опубликовано в выпуске EFSA Journal 28 июня 2016 г. Результат изучения подтвердил безопасность диоксида титана при текущем уровне потребления.

Однако есть и тревожные данные. Так, а 2015 году американские учёные опубликовали результаты экспериментов на лабораторных мышах — их поили специально приготовленной мелкодисперсной суспензией диоксида титана. Итоги опытов таковы — поражение митохондрий в клетках головного мозга. Основная функция митохондрий — выработка энергии для поддержания клеточных процессов. В результате — нарушения функций центральной нервной системы.

А также общественное мнение тревожно отреагировало на недавно опубликованные результаты опытов учёных INRA (Французский национальный институт сельскохозяйственных исследований). Изыскания проводились на трёх группах крыс и морских свинок, которые получали пищевой краситель в воде. Доза соответствовала суточному потреблению E171 человеком. Длился эксперимент 100 дней. Результаты исследования можно обобщить следующими фактами:

  • у крыс, имеющих предраковые заболевания кишечника, площадь поражения выросла на 20%;
  • у здоровых животных выявлены признаки озлокачествления в 40%;
  • в третьей группе, где животные не получали диоксида титана изменений не последовало.

Исследования диоксида титана французскими учёными

Учёные на основании результатов сделали следующие выводы:

  • наночастицы E171 всасываются в кишечнике;
  • развивается поражение лимфатической системы с последующими нарушениями иммунной реакции;
  • образуются участки воспаления слизистой стенки кишечника с возможным озлокачествлением.

Ещё одно исследование — группа американских учёных из Калифорнийского университета в подобных опытах на крысах получили данные о деформации цепочек ДНК.

Токсикологи считают, что диоксид титана может оказывать канцерогенное действие, проникая через дыхательные пути. Особое беспокойство научного сообщества вызывает природа наночастиц. Учёные говорят о новом механизме проявления токсичности в виде физико-химической реакции. Это позволяет TiO2 накапливаться в различных тканях и вызывать окислительный стресс.

С другой стороны, статистические данные подтверждают быстрое увеличение темпов промышленности, основанной на применении наноразмерных систем. Предполагаемый рост расширения внутреннего рынка диоксида титана в ряде стран, в том числе и в России составляет от 4 до 9% ежегодно.

Какой можно сделать вывод? Диоксид титана — это химическое соединение, которое имеет уникальные свойства. Практически нет такой области, где бы вещество ни использовалось. Медицинские специалисты различных стран уже более 50 лет проводят исследования на предмет выявления канцерогенного действия на организм человека. И не только тех людей, кто занят на производстве с использованием диоксида титана. Ведь TiO2 входит в состав зубной пасты, косметических средств, лекарственных препаратов, используется как пищевая добавка E171. Однако пока нет однозначного вывода учёных о вреде этого химического соединения. Ведь результаты, полученные на крысах, нельзя однозначно экстраполировать на человека. Они лишь указывают направление для дальнейших многоцентровых рандомизированных исследований. Точные ответы на тревожные вопросы можно получить, лишь объединив усилия мирового сообщества.

КРУШЕНИЕ ВЕРТОЛЕТА АТАКА БЕСТИЙ! ЗОМБИ АПОКАЛИПСИС В МАЙНКРАФТ

23 июня 2020

Паша Кузьмин в картече 1 патрон а у обычного ядовитого и зажигательного их 8Mr. Grafin4ik всем привет, буду рад если кто-то сможет оценить моё творчествотолько честно.Немного о себе-снимаю прохождения игр-мало аудитории-жажду критики, чтобы становиться лучшеПавел Нечкин Продуchokolatte molochniyu Диокс хочу сизон як в вампрахBATYRHAN Видио kyder в танке Где серияАлександр Богомазов Где видосы диоксидСергей Абакумов ГДЕ РОЛИЕИAmal Jabbarov Эээээ гдевидио ящасубютьбяSPEEDSTERFOX Как жалко что у тебя 1м а видио набирают по 30кГулжанар Куатбаева Где видео !!!stanislav melnik Знми сезон про войну мж россиюю авганстанаchokolatte molochniyu Ххахахах 5 к лайков дидиксtea ww Я с Диоксидом с 30000 и он скатился снимает одинаковые недо сериалы место нормальных сезонов . Миха Бровкин Диоксид где новое видеоА-ля Интервью 1 млн подписчиков.30к просмотров.5к лайков.СкатилсяAmal Jabbarov БыстраделаивидиоYurkovets Mikhail ツ Кто помнит што диоксид говорил В Выживание бомжа в Россие 25 серии што он никогда себе ничего не ломал. Кто знал што через год диокс сломает ногу Если што то диокс выложил пост вк што он ногу сломал и стримил с больной ногой Поддержите комент лайком. Автор комента Yurkovets Mikhail на всякий пожарный. Если комент с копируют. Хотя это всё равно не поможет. Amal Jabbarov Где видиоPopsik_Pom А где курортные романы

Основные производители

Среди российских производителей пищевых аммония карбонатов ведущую позицию занимает АО «СДС Азот» (город Кемерово).

Основные зарубежные поставщики:

  • BASF (Германия);
  • Foodchem International Corporation (Китай);
  • MOLOBELA ML TRADING (ЮАР);
  • ZIMA THAI TRADERS (Таиланд);
  • Ruban Impex (Индия).

Независимые эксперты группы «Кедр» признали вещество опасным. В чем выражается вред вещества, исследователи не указали. Не была опубликована и доказательная база.

Более детальное исследование провели специалисты университета Саутгемптон (Великобритания) по заказу Агентства по пищевым добавкам.

Было установлено, что добавка E 503 при 60ºC распадается на составляющие: два газообразных вещества (аммиак и диоксид углерода) и воду. Аммиак как нестойкое вещество практически сразу улетучивается. Углекислый газ не опасен. В атмосфере его гораздо больше, чем в печенье. Он также улетучивается, но медленно. Остается один ингредиент — вода.

Вывод очевиден: бубликами с аммония карбонатами отравиться невозможно.

Summary

Silicon dioxide is a compound that occurs naturally. It exists abundantly in plants and within the earth’s crust, and even makes its way into humans and other animals. There is still no evidence to suggest that silicon dioxide is dangerous as a food additive. However, regularly inhaling silicon dust is very dangerous.

Also, there may be changes coming to the guidelines surrounding silicon dioxide as a food additive, as the current guidelines do not consider issues such as particle size or the upper limit for consumption.

People who are becoming more conscious of what they eat may worry when they see silicon dioxide in their food, but it is unlikely to cause any adverse effects in normal amounts.

Where is it found in nature?

Share on PinterestDark leafy greens, such as kale, contain silicon dioxide.

Silicon dioxide occurs widely in nature. The Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR) give an idea to just how common this compound is.

It is easiest to recognize by its common name, quartz, which makes up about 12% of the earth’s crust. However, silicon dioxide also occurs naturally in everything from water and plants to animals.

Silica sand covers many beaches, and it makes up most of the rocks on earth. In fact, silica-containing minerals or silica itself make up more than 95% of the earth’s crust.

Silicon dioxide also exists in numerous plants that humans regularly consume, such as:

  • dark, leafy greens
  • some grains and cereals, such as oats and brown rice
  • vegetables, such as beets and bell peppers
  • alfalfa

Silicon dioxide also occurs naturally in the human body, though it is still unclear the exact role it plays.

Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Максим Иванов
Наш эксперт
Написано статей
129
Ссылка на основную публикацию
Похожие публикации