Андрей Смирнов
Время чтения: ~20 мин.
Просмотров: 0

Кальция гидрофосфата дигидрат противопоказания

Орто-фосфат кальция 3-х замещенный. Фосфаты кальция E341 ортофосфат кальция 1-замещённый

Регулятор кислотности, разрыхлитель, добавка, препятствующая слёживанию и комкованию, разделитель, влагоудерживающий агент, стабилизатор, эмульгирующая соль, фиксатор окраски, синергист антиоксидантов, уплотнитель (растительных тканей), носитель.

Белые кристаллы или зерна, зернистый порошок, легко расплывающиеся на воздухе.

Плавится при 150-200°С с разложением. Плохо раств. в воде; нераств. в этаноле.

Получение

Разложением апатита и фосфорита серной или фосфорной кислотами.

ДСП 70 мг/кг веса тела в день. Опасности по ГН-98: ПДК в воздухе рабочей зоны 10 мг/м3, класс опасности 4. В РФ разрешён в

качестве стабилизатора консистенции, эмульгатора, загустителя, текстуратора, связующего агента, улучшителей муки и хлеба в картофель предварительно обжаренный, замороженный в количестве до 100 мг/кг; в специализированные напитки для спортсменов, искусственно минерализованные безалкогольные напитки в количестве до 500 мг/кг; в изделия из фруктов, глазированные фрукты в количестве до 800 мг/кг; в молоко стерилизованное, молоко концентрированное с содержанием сухих веществ менее 28%, мороженое (кроме молочного и сливочного), фруктовый лёд, рыбный фарш «сурими», ликёроводочные изделия в количестве до 1 г/кг; в молоко концентрированное с содержанием сухих веществ более 28% в количестве до 1,5 г/кг; в сыры молодые, напитки на молочной основе шоколадные и ячменные, масло кисло-сливочное, макаронные изделия, сидр (яблочный и грушевый), чай и травяные чаи сухие, быстрорастворимые в количестве до 2 г/кг; в молоко сухое и сухое обезжиренное, муку в количестве до 2,5 г/кг; в десерты, в том числе на молочной основе (мороженое), супы и бульоны (концентраты), сиропы (декоративные покрытия) ароматизированные для молочных коктейлей, мороженого, сиропы для оладьев, блинчиков, куличей в количестве до 3 г/кг; в глазури для мясных и овощных продуктов в количестве до 4 г/кг; в сливки пастеризованные, стерилизованные, сливки сбитые и их аналоги на растительном жире, маргарины бутербродные, продукты переработки картофеля, включая замороженные, охлаждённые и сухие, сахаристые кондитерские изделия, взбитое жидкое тесто, сброженный жидкий полуфабрикат, взбитую яичную смесь для омлетов, жидкую панировку, продукты из зерновых, вырабатываемые по экструзионной технологии, завтраки сухие, специализированные пищевые продукты, рыбу необработанную и филе, рыбную и креветочную пасту, соусы в количестве до 5 г/кг; в мясные продукты в количестве до 5 г добавленного фосфата на 1 кг мясного сырья; в продукты из ракообразных мороженые в количестве до 5 г добавленного фосфата на 1 кг сырья из ракообразных, в консервы из ракообразных в количестве до 1 г добавленного фосфата на 1 кг сырья из ракообразных, в рыбный фарш мороженый и изделия из него в количестве до 5 г добавленного фосфата на 1 кг рыбного сырья; в десерты, сухие смеси порошкообразные в количестве до 7 г/кг; в сахарную пудру, продукты яичные сухие (меланж, белок, желток), соль и солезаменители в количестве до 10 г/кг; в сыры плавленые и их аналоги, хлебобулочные и мучные кондитерские изделия, сухие смеси на основе муки с добавлением сахара, разрыхлителей для выпечки кексов, тортов, блинов и др., напитки на основе растительных белков в количестве до 20 г/кг; в замутнители для напитков в количестве до 30 г/кг; в биологически активные добавки к пище в количестве согласно ТИ индивидуально или в комбинации с другими фосфатами в пересчёте на Р205(п. п. 3.2.26, 3.6.56, 3.7.15 СанПиН 2.3.2.1293-03); в качестве питательного вещества (подкормки) для дрожжей для использования в пищевой промышленности, технология применения согласно ТИ (п. 5.4.17 СанПиН 2.3.2.1293-03).

На что обращать внимание при выборе кальциевой добавки

Смотрите

Многие однобоко подходят к выбору кальция и обращают внимание лишь на биодоступность (тот объём кальция, который усвоится организмом). Но также нужно смотреть и на объём главного элемента (кальция) в той или иной форме

Напомню, что любая форма кальция – это не чистый кальций, а его смесь с другими компонентами (в хелатных формах кальций смешан с аминокислотами или другими лигандами). Например, в карбонате кальция на 1000 мг вещества приходятся 400 мг самого кальция. И его биодоступность в среднем 15% (т.е. 15% от 400 мг – это 60 мг). А вот в цитрате кальция на 1000 мг вещества всего 211 мг главного элемента (остальное место занимает лимонная кислота). Биодоступность при этом цитрата выше, чем у карбоната: 40% в среднем против 15% соответственно. И 40% от 211 мг – это 84,4 мг.

То есть, если сравнивать 1000 мг карбоната кальция с цитратом, то интересующего нас элемента всасётся в кишечнике больше. Всё просто.

Также обращать внимание нужно на побочные эффекты каждой формы. К примеру, карбонат при определённых условиях способен понижать кислотность желудка (это проблема для тех, у кого она и так понижена)

Поэтому при выборе кальциевой пищевой добавки смотрим на:
— биодоступность (то, сколько усвоится и организм сможет это использовать);
— объём главного компонента (в данном случае кальция);
— возможные побочные эффекты.

Что это за вещество?

Пищевая добавка Е341 представляет из себя неорганическое вещество, соль кальция и фосфорной кислоты.

В организме человека фосфат присутствует в форме гидроксиапатитов, которые составляют основной фундамент костей и зубной эмали. Стандартизируется по ГОСТ 32007-2012. Синонимы:

  • монокальцийфосфат;
  • двухосновный фосфат кальция;
  • трикальцийфосфат;
  • дикаль-цийфосфат;
  • монокальциевая соль фосфорной кислоты;
  • преципитат.

Виды

При искусственном синтезе фосфата кальция применяются различные технологии его получения. В результате в соответствии с международной классификацией и ГОСТ фосфат кальция подразделяется на 3 вида:

  • ортофосфат кальция однозамещенный, Е341 (i);
  • ортофосфат кальция двузамещенный, Е341 (ii);
  • ортофосфат кальция трехзамещенный, Е341 (iii).

Все три вида пищевой добавки активно используются в пищевой промышленности и других отраслях деятельности человека. Они идентичны по технологическим функциям и различаются в основном по внешнему виду и растворимости.

Описание и свойства

Таблица. Основные органолептические и физико-химические свойства фосфата кальция.

ПоказательХарактеристики Е341 (i)Характеристики Е341 (ii)Характеристики Е341 (iii)
Внешний вид
  • Кристаллы.
  • Гранулы.
  • Гранулированный порошок.
  • Не устойчивый в воздухе.
  • Кристаллы.
  • Гранулы.
  • Гранулированный порошок.
Стабильный на воздухе порошок.
ЦветБелый.Белый.Белый.
ЗапахБез запаха.Без запаха.Без запаха.
Растворимость
  • Плохо растворим в воде.
  • Нерастворим в этаноле.
  • Растворим в соляной, фосфорной и азотной кислотах.
  • Плохо растворим в воде.
  • Нерастворим в этаноле.
  • Растворим в разбавленных соляной и азотных кислотах.
  • Плохо растворим в воде.
  • Нерастворим в этаноле.

Все подвиды Е341 выдерживают испытание на кальций-ион. Не имеют вкуса.

К какому классу относится?

В соответствии с классификатором пищевых добавок Е341 имеет искусственное происхождение и относится к категории антиокислителей. По технологическим функциям классифицируется как фосфат.

Антиоксидантные фосфаты ингибируют окисление, предотвращая прогоркание и изменение цвета пищевых продуктов.

Способы получения

Однозамещенный ортофосфат кальция образуется при разложении гидроксиапатита и фосфорита в серной или фосфорной кислотах. Е341(ii) получают путем взаимодействия ортофосфорной кислоты и минералов с гидроксидом кальция.

Природный источник — монетит и дигидрат. Трехзамещенный ортофосфат кальция получают синтезом из нитрата кальция. Добавка Е341 производится в России, Китае и странах Европы.

Основные производители — Буденхайм (Германия) и Foodchem International Corporation (Китай). Наибольшая часть поставок приходится на оптовые закупки с Китая. В России практически не производится.

Действующее вещество

 
  • Кальция гидрофосфата дигидрат 
     
    вспомогательное вещество-порошок; мешок (мешочек) полиэтиленовый двухслойный 25 кг мешок (мешочек) бумажный 1; № ЛСР-009050/08, 2008-11-19 от Lianyungang Debang Fine Chemical Co. (Китай)

  • субстанция-порошок (2)
    • Кальция гидрофосфата дигидрат 
       
      субстанция-порошок; пакет (пакетик) полиэтиленовый двуслойный 10 кг; № Р N002973/01, 2008-09-11 от Фармстандарт (Россия); производитель: Фармстандарт-УфаВИТА (Россия)
    • Кальция гидрофосфата дигидрат 
       
      субстанция-порошок; пакет (пакетик) полиэтиленовый двуслойный 25 кг; № Р N002973/01, 2008-09-11 от Фармстандарт (Россия); производитель: Фармстандарт-УфаВИТА (Россия)

3.6—3.8. (Измененная редакция, Изм. № 2).

3.9.    Определение массовой доли тяжелых металлов

Определение проводят по ГОСТ 17319. При этом 20 см3 раствора 1, приготовленного в соответствии с п. 3.3 (соответствуют 2,00 г препарата), помещают в коническую колбу вместимостью 100 см3 (с меткой на 30 см3) с пришлифованной или резиновой пробкой, прибавляют по каплям раствор аммиака (ГОСТ 3760) с массовой долей 10 % до помутнения раствора, а затем прибавляют по каплям раствор соляной кислоты (ГОСТ 3118) с массовой долей 25 % до исчезновения мути. Объем раствора доводят водой до метки и далее определение проводят сероводородным методом.

Препарат считают соответствующим требованиям настоящего стандарта, если наблюдаемая окраска анализируемого раствора не будет интенсивнее окраски раствора, приготовленного одновременно с анализируемым и содержащего в таком же объеме: для препарата чистый для анализа — 0,02 мг РЬ, для препарата чистый — 0,02 мг РЬ,

1 см3 уксусной кислоты, 1 см3 раствора уксуснокислого аммония и 10 см3 сероводородной воды. При необходимости в результат анализа вносят поправку на массу тяжелых металлов в применяемых объемах растворов соляной кислоты и аммиака, определяемую контрольным опытом. (Измененная редакция, Изм. № 1, 2).

Краткая характеристика фосфата кальция:

Фосфат кальция – неорганическое вещество бесцветного либо белого цвета, соль металла кальция и ортофосфорной кислоты.

Фосфат кальция представляет собой бесцветные кристаллы.

Химическая формула фосфата кальция Ca3(PO4)2.

Фосфат кальция существует в виде двух модификациях (α и β), отличающихся физическими свойствами (плотностью и температурой плавления). α-модификация фосфата кальция имеет моноклинную сингонию. β-модификация фосфата кальция имеет гексагональная сингонию.

Плохо растворим в воде. В отличие от многих химических веществ растворимость фосфата кальция падает с увеличением температуры.

Не растворим в жидком аммиаке, ацетоне, диэтиловом эфире, этаноле и пр. органических растворителях.

В пищевой промышленности используется 3 типа фосфатов кальция, согласно степени замещения атомов водорода:

– добавка Е341(i) – ортофосфат кальция 1-замещенный (Monocalcium ortophosphate) с химической формулой Ca(Н2PO4)2;

– добавка Е341(ii) – ортофосфат кальция 2-замещенный (Dicalcium ortophosphate) с химической формулой CaНPO4;

– добавка Е341(iii) – ортофосфат кальция 3-замещенный (Tricalcium ortophosphate) с химической формулой Ca3(PO4)2.

Фосфат кальция широко распространён в природе. Входит в состав минералов фосфорита, апатита, гидроксиапатита. Фосфаты кальция содержатся в коровьем молоке. В организме человека кальций существует в основном в виде фосфатов кальция. Кости человека на семьдесят процентов состоят из фосфатов кальция. Зубная эмаль тоже состоит в основном из гидроксиапатитов (соединений фосфата кальция).

Структура полиморфов β-, α- и α’- Ca 3 (PO 4 ) 2

Фосфат трикальция имеет три признанных полиморфа, ромбоэдрическую β-форму (показанную выше) и две высокотемпературные формы, моноклинную α- и гексагональную α’-. β-трикальцийфосфат имеет кристаллографическую плотность 3.066 г см -3 , а формы при высокой температуре, менее плотные, α-трикальцийфосфат имеет плотность 2.866 г см -3 и α’-трикальцийфосфат имеет плотность 2.702 г см — 3 Все формы имеют сложную структуру, состоящую из тетраэдрических фосфатных центров, связанных через кислород с ионами кальция. Каждая высокотемпературная форма имеет два типа колонок, одна из которых содержит только ионы кальция, а другая — кальций и фосфат.

Между бета- и альфа-формами существуют различия в химических и биологических свойствах, альфа-форма более растворима и биоразлагаема. Обе формы коммерчески доступны и присутствуют в составах, используемых в медицине и стоматологии.

Подготовка

Трикальцийфосфат получает обработку коммерчески гидроксиапатят с фосфорной кислотой и гашеной известью .

Его нельзя осаждать непосредственно из водного раствора. Обычно используются реакции двойного разложения с участием растворимого фосфата и солей кальция, например (NH 4 ) 2 HPO 4 + Ca (NO 3 ) 2 . выполняется в условиях тщательно контролируемого pH. Осадок будет либо «аморфным трикальцийфосфатом», ATCP, либо гидроксиапатитом с дефицитом кальция, CDHA, Ca 9 (HPO 4 ) (PO 4 ) 5 (OH) (примечание, CDHA иногда называют апатитовым трифосфатом кальция). Кристаллический трикальцийфосфат можно получить прокаливанием осадка. Обычно образуется β-Ca 3 (PO 4 ) 2 , для получения α-Ca 3 (PO 4 ) 2 требуются более высокие температуры .

Альтернатива влажной процедуре предполагает нагревание смеси пирофосфата кальция и карбоната кальция:

CaCO 3 + Ca 2 P 2 O 7 → Ca 3 (PO 4 ) 2 + CO 2

Химические свойства карбоната кальция. Химические реакции карбоната кальция:

Карбонат кальция – это средняя соль, образованная сильным основанием (гидроксид кальция Ca(OH)2) и слабой кислотой (угольная кислота H2CO3).

Водные растворы CaCO3 имеют слабую щелочную реакцию.

Химические свойства карбоната кальция аналогичны свойствам карбонатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция термического разложения карбоната кальция – обжиг известняка:

CaCO3  → CaO + CO2 (t = 900-1200 °C).

В результате реакции образуются оксида кальция и оксид углерода (IV). Обжиг известняка – это промышленный способ получения углекислого газа. Технологически этот процесс в промышленности реализуют в специальных шахтных печах.

2. реакция карбоната кальция и углерода (графита, кокса):

CaCO3 + C → CaO + 2CO (t = 800-850 °C).

В результате реакции образуются оксид кальция и оксида углерода (II).

3. реакция карбоната кальция и фтороводорода:

CaCO3 + 2HF → CaF2 + CO2 + H2O.

В результате реакции образуются фторид кальция, оксид углерода (IV) и вода. При этом фтороводород в качестве исходного вещества используется в виде разбавленного раствора.

4. реакция взаимодействия карбоната кальция и сероводорода:

CaCO3 + H2S → CaS + H2O + CO2 (t = 900 °C).

В результате реакции образуются сульфид кальция, вода и оксид углерода (IV).

Аналогичные реакции протекают и с другими галогеноводородами.

5. реакция взаимодействия карбоната кальция и азотной кислоты:

CaCO3 + 2HNO3 → Ca(NO3)2 + CO2 + H2O.

В результате реакции образуются нитрат кальция, оксид углерода (IV) и вода.

6. реакция взаимодействия карбоната кальция и угольной кислоты:

CaCO3 + H2CO3 → Ca(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат кальция.

7. реакция взаимодействия карбоната кальция и бромной кислоты:

CaCO3 + 2HBrO3 → Ca(BrO3)2 + H2O + CO2.

В результате реакции образуются бромат кальция, вода и оксид углерода (IV).

Аналогично проходят реакции карбоната кальция и с другими кислотами. 

8. реакция взаимодействия карбоната кальция, оксида углерода (IV) и воды:

CaCO3 + CO2 + H2O → Ca(HCO3)2.

В результате реакции образуется гидрокарбонат кальция. Реакция протекает при комнатной температуре.

9. реакция взаимодействия карбоната кальция и оксида кремния:

CaCO3 + SiO2 → CaSiO3 + CO2 (t ≈ 800 °C).

В результате реакции образуются метасиликат кальция и оксида углерода (IV).

10. реакция взаимодействия карбоната кальция и оксида титана:

CaCO3 + TiO2 → CaTiO3 + CO2 (t = 800-1100 °C).

В результате реакции образуются титанат кальция и оксида углерода (IV). Реакция протекает при сплавлении реакционной смеси.

11. реакция взаимодействия карбоната кальция, оксида серы и кислорода:

2CaCO3 + 2SO2 + O2 → 2CaSO4 + 2CO2.

В результате реакции образуются сульфат кальция и оксида углерода (IV). Данная реакция представляет собой метод очистки смеси газов от SO2.

12. реакция взаимодействия карбоната кальция, оксида свинца и кислорода:

4CaCO3 + 2PbO + O2 → 2Ca2PbO4 + 4CO2 (t ≈ 800 °C).

В результате реакции образуются ортоплюмбат кальция и оксида углерода (IV). Первоначально карбонат кальция и оксид свинца хорошо смешивают друг с другом. Смесь нагревают в трубке для сожжения в потоке воздуха, свободного от диоксида углерода, до среднекрасного каления (около 800°C). Температура не должна превышать 850°C.

13. реакция взаимодействия карбоната кальция и гидроксида натрия:

CaCO3 + 2NaOH → Na2CO3 + Ca(OH)2.

В результате реакции образуются карбонат натрия и гидроксид кальция. При этом гидроксид натрия в качестве исходного вещества используется в виде водного раствора.

14. реакция взаимодействия карбоната кальция и хлорида аммония:

CaCO3 + 2NH4Cl → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO2 (to).

В результате реакции образуются хлорид кальция, аммиак, вода и оксид углерода (IV). Реакция протекает при кипении.

15. реакция взаимодействия карбоната кальция и сульфида калия:

CaCO3 + K2S → K2CO3 + CaS (t ≈ 1200 °C).

В результате реакции образуются карбонат калия и сульфид кальция.

16. реакция взаимодействия карбоната кальция и сульфида натрия:

Na2S + CaCO3 →  Na2CO3 + CaS (t ≈ 1200 °C).

В результате реакции образуются карбонат натрия и сульфид кальция.

Структура фосфата кальция

Верхнее изображение показывает структуру трехосновного каликофосфата в странном минерале whitlockite, который может содержать магний и железо в качестве примесей.

Хотя на первый взгляд это может показаться сложным, необходимо уточнить, что модель предполагает ковалентное взаимодействие между атомами кислорода фосфатов и металлическими центрами кальция.

В порядке представления это действительно, однако, взаимодействия являются электростатическими; катионы Са2+ привлекаются к анионам ПО43- (Са2+- O-PO33-). Имея это в виду, понятно, почему на изображении кальций (зеленые сферы) окружен отрицательно заряженными атомами кислорода (красные сферы).

Когда есть так много ионов, это не оставляет симметричное расположение или образец видимым. Ca3(РО4)2 Принимает при низких температурах (Т3(РО4)2 (β-TCP, для его сокращения на английском языке).

С другой стороны, при высоких температурах он превращается в полиморф α-Ca3(РО4)2 (α-TCP), элементарная ячейка которого соответствует моноклинной кристаллической системе. При еще более высоких температурах также может образовываться полиморф α’-Ca3(РО4)2, который имеет гексагональную кристаллическую структуру.

Аморфный фосфат кальция

Кристаллические структуры были упомянуты для фосфата кальция, который следует ожидать от соли. Однако он способен демонстрировать неупорядоченные и асимметричные структуры, связанные в большей степени с типом «кальциево-фосфатного стекла», чем с кристаллами в строгом смысле его определения..

Когда это происходит, говорят, что фосфат кальция имеет аморфную структуру (ACP, аморфный фосфат кальция). Некоторые авторы указывают на этот тип структуры как ответственный за биологические свойства Ca3(РО4)2 в костных тканях, возможна его репарация и биомиметизация.

Благодаря выяснению его структуры с помощью ядерного магнитного резонанса (ЯМР) было обнаружено присутствие ионов ОН- и HPO42- в АШП. Эти ионы образуются при гидролизе одного из фосфатов:

ПО43- + H2О HPO42- + Огайо-

В результате истинная структура АШП становится более сложной, состав ее ионов которой представлен формулой: Ca9(РО4)6-х(HPO4)х(ОН)х. «Х» указывает на степень гидратации, так как если х = 1, то формула будет такой: Ca9(РО4)5(HPO4) (ОН).

Различные структуры, которые могут иметь PCA, зависят от молярных отношений Ca / P; то есть относительного количества кальция и фосфата, которые изменяют весь их результирующий состав.

Остальная часть семьи

На самом деле фосфаты кальция представляют собой семейство неорганических соединений, которые, в свою очередь, могут взаимодействовать с органической матрицей..

Другие фосфаты получают «просто» путем замены анионов, которые сопровождают кальций (ПО43-, HPO42-, H2ПО4-, Огайо-), а также тип примесей в твердом теле. Таким образом, до одиннадцати или более фосфатов кальция, каждый со своей структурой и свойствами, могут возникать естественным или искусственным путем..

Ниже приведены некоторые фосфаты и их соответствующие структуры и химические формулы:

-Водород кальций фосфат дигидрат, CaHPO4H 2H2O: моноклинный.

-Кальция дигидрофосфат моногидрат, Ca (H)2ПО4)2∙ H2O: триклиника.

-Безводный кислый фосфат, Ca (H)2ПО4)2: триклиника.

-Ocalcium гидрофосфат (OCP), Ca8H2(РО4)6: триклиника Является предшественником в синтезе гидроксиапатита.

-Гидроксиапатит, Ca5(РО4)3ОН: гексагональный.

Рекомендации к применению

Фосфат кальция применяется как биологическая добавка при нехватке кальция и фосфора. Рекомендуется при переломах костей, ломкости ногтей. Используют при таком заболевании как остеопороз. Добавки, содержащие это вещество и его аналоги, советуют принимать в период беременности и лактации.

Входит в состав таких препаратов, как фтизион, остеогенон и множества БАДов (например, Camosten, Arthromil). Чаще всего при этом используется дикальцийфосфат. Для полноценного усвоения этих добавок стоит придерживаться рекомендаций:

  1. Употреблять лучше натощак, до приема пищи.
  2. Кальций полноценно усваивается организмом в сочетании с витамином D, поэтому лучше употреблять препараты, которые содержат этот витамин. Если же используются другие, то витамин D стоит принять отдельно, за 1–2 часа до приема кальциевых препаратов.
  3. Противопоказания для приема – заболевания паращитовидных желез, мочекаменная болезнь, индивидуальная непереносимость.

Аналогами фосфата кальция являются гидроксиапатит и глицерофосфат (правда, они стоят несколько дороже). Также в качестве кальциевых добавок употребляют цитрат и карбонат этого металла, которые хорошо усваиваются, но не содержат фосфора. Глюконат кальция, популярный в качестве источника этого элемента, относится к плохо усваиваемым препаратам.

Описание

Неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и неорганической ортофосфорной кислоты. Кристаллогидратов не образует.

Где приобрести

Можно приобрести в в магазинах игрушек (присутствует в составе наборов для выращивания кристаллов «Лучистые кристаллы»).

примесь ионов Cr3+, Al3+ способствуют удлинению и заострению кристалла.

Влияние уровня pH

Кристаллы удлиняются при pH<3,5, при pH>5,5 становятся короткими, но более прозрачными. Оптимальный pH для получения нормальных кристаллов находится в пределах 4,5-5.

Примечания

Способ получения

Можно получить взаимодействием карбоната калия и фосфорной кислоты
(преобразователь ржавчины из автомагазина), но трудно достичь нужного соотношения компонентов.

Легче получается при реакции дигидрофосфата кальция (продается в магазине удобрений как «Суперфосфат») и сульфата или карбоната калия (продается там же как «Калий сернокислый»). Выпадающий осадок карбоната кальция отфильтровать.

Растворимость

ТаблицаГрафик

Температурагр/ гр воды
0°C273,15 K 32 °F 491,67 °R
10°C283,15 K 50 °F 509,67 °R
15°C288,15 K 59 °F 518,67 °R
20°C293,15 K 68 °F 527,67 °R
25°C298,15 K 77 °F 536,67 °R
30°C303,15 K 86 °F 545,67 °R
40°C313,15 K 104 °F 563,67 °R
50°C323,15 K 122 °F 581,67 °R
60°C333,15 K 140 °F 599,67 °R
70°C343,15 K 158 °F 617,67 °R
80°C353,15 K 176 °F 635,67 °R
90°C363,15 K 194 °F 653,67 °R

Двухфазный трикальцийфосфат, BCP

Двухфазный трикальцийфосфат, BCP, первоначально описывался как трикальцийфосфат, но методы рентгеновской дифракции показали, что этот материал представляет собой однородную смесь двух фаз, гидроксиапатита (HA) и β-трикальцийфосфата. Это керамика. Подготовка включает спекание, вызывающее необратимое разложение апатитов с дефицитом кальция, которые также называются нестехиометрическими апатитами или основным фосфатом кальция, например:

Ca 10 − δ (PO 4 ) 6 − δ (HPO 4 ) δ (OH) 2 − δ → (1-δ) Ca 10 (PO 4 ) 6 (OH) 2 + 3δCa 3 (PO 4 ) 2

β-TCP может содержать примеси, например пирофосфат кальция, CaP 2 O 7 и апатит. β-TCP является биорезорбируемым. Биоразложение BCP включает более быстрое растворение фазы β-TCP с последующим удалением кристаллов HA. β-TCP не растворяется в жидкостях организма при физиологических уровнях pH, для растворения требуется активность клеток, производящая кислый pH.

Как принимать добавки с кальцием

Кальций необходим всем, особенно при активном образе жизни и регулярных тренировках, не зависимо от того, занимаетесь вы в зале (упражнения со штангой, с гантелями и на тренажерах) или выполняете упражнения без гантелей, с весом собственного тела.

Если вы принимаете сугубо один кальций, то принимать его лучше вечером (у учёных есть подозрения, что минералы в вечернее время усваиваются лучше). Принимать по несколько раз в день: кальций не усваивается полностью, если разовая доза превышает 400 мг.

Не принимать с железом и другими антагонистами (фосфором, цинком, жирами из пищи или Омега-3, фитатами, фитиновыми кислотами, щавелевой кислотой из овощей и зелени, овсянки). Синергистами (помогающими усваиваться) являются витамин С, витамины В6 и В12, D и К. И если водорастворимые (С, В6 и В12) можно принимать на ночь вместе с кальцием (они еще и на синтез белков во время сна влияют), то жирорастворимые (D и K) лучше принимать в первой половине дня.

Итак:
— принимаем в вечернее время и на ночь по несколько раз в сутки;
— принимаем вместе с синергистами;
— не принимаем с антагонистами (если это не витамнно-минеральный комплекс).

Состав

Три (3) форма дикальцийфосфата известна:

  • дигидрат , СаНРО 4 • 2H 2 O ( ‘DPCD’), минерал брушитный
  • полугидрата, СаНРО 4 • 0,5Н 2 О
  • безводного СаНРО 4 , ( ‘DCPA’), минерал monetite . При рН ниже 4,8 дигидрат и безводные формы дикальцийфосфата являются наиболее стабильными (нерастворимым) из фосфатов кальция.

Структура безводных и дигидрат форм была определена с помощью рентгеновской кристаллографии . Дигидрат (показано в таблице выше) принимает слоистую структуру.

Порция решетки дигидрата дикальций фосфата, выделяя 8-скоординированный Ca 2+ центр и расположение протонов на трех лигандов (зеленый = Ca, красный = кислород, оранжевый = фосфор, белый = водорода).

Химические свойства фосфата кальция. Химические реакции фосфата кальция:

Химические свойства фосфата кальция аналогичны свойствам фосфатов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:

1. реакция фосфата кальция и углерода:

Ca3(PO4)2 + 8C → Ca3P2 + 8CO (t = 900-1200 oC).

В результате реакции образуются фосфид кальция и оксид углерода (угарный газ).

2. реакция фосфата кальция, углерода и оксида кремния:

Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 → 2P + 5CO + 3CaSiO3 (t = 1500 oC).

или

2Ca3(PO4)2 + 10C + 6SiO2 → P4 + 10CO + 6CaSiO3 (t = 1500 oC).

В результате реакции образуются фосфор, оксид углерода (угарный газ) и силикат кальция. Реакцию проводят в электропечах без доступа воздуха. Реакция представляет собой современный метод производства фосфора.

3. реакция фосфата кальция и алюминия:

3Ca3(PO4)2 + 16Al → 3Ca3P2 + 8Al2O3 (t = 500 oС).

В результате реакции образуются фосфид кальция и оксид алюминия.

4. реакция фосфата кальция, оксида азота и воды:

Ca3(PO4)2 + 3NO2 + H2O → Ca(NO3)2 + 2CaHPO4 + NO.

В результате реакции образуются нитрат кальция, гидроортофосфат кальция и оксид азота.

5. реакция фосфата кальция и ортофосфорной кислоты:

Ca3(PO4)2 + H3PO4 → 3CaHPO4.

В результате химической реакции образуется гидроортофосфат кальция.

6. реакция фосфата кальция с азотной кислотой:

Ca3(PO4)2 + 6HNO3 → 2H3PO4 + 3Ca(NO3)2.

В результате химической реакции образуются нитрат кальция и ортофосфорная кислота. Азотная кислота используется в виде концентрированного раствора.

Аналогично проходят реакции фосфата кальция и с другими сильными минеральными кислотами.  

7. реакция термического разложения фосфата кальция:

Ca3(PO4)2 → 3CaO + P2O5 (t = 2000 оС).

В результате реакции термического разложения фосфата кальция образуются оксид кальция и оксид фосфора.

обучение

Нитрат кальция и гидрофосфат аммония

Существует множество способов получения или образования фосфата кальция. Одна из них состоит из смеси двух солей Ca (NO)3)2H 4H2О и (NH4)2HPO4, предварительно растворенный в абсолютном спирте и воде соответственно. Одна соль обеспечивает кальций, а другая фосфат.

Из этой смеси осаждается АСР, который затем подвергается нагреву в сушильном шкафу при 800 ° С и в течение 2 часов. В результате этой процедуры получается β-Ca3(РО4)2. При тщательном контроле температуры, перемешивания и времени контакта может происходить образование нанокристаллов.

Для образования полиморфа α-Ca3(РО4)2 необходимо нагревать фосфат выше 1000 ° С. Этот нагрев проводится в присутствии других ионов металлов, которые в достаточной степени стабилизируют этот полиморф, чтобы использовать его при комнатной температуре; то есть он остается в стабильном мета-состоянии.

Гидроксид кальция и фосфорная кислота

Фосфат кальция также может быть образован путем смешивания растворов гидроксида кальция и фосфорной кислоты с кислотно-щелочной нейтрализацией. После полдня созревания в маточных растворах и их надлежащей фильтрации, промывки, сушки и просеивания получают гранулированный порошок аморфного фосфата, ACP.

Это ACP продукт реакции высоких температур, превращающийся по следующим химическим уравнениям:

2CA9(HPO4) (ПО4)5(ОН) => 2Ca9(P2О7)0,5(РО4)5(ОН) + Н2О (при Т = 446,60 ° С)

2CA9(P2О7)0,5(РО4)5(ОН) => 3Ca3(РО4)2 + 0,5Н2О (при Т = 748,56 ° С)

Таким образом, β-Ca получается3(РО4)2, его наиболее распространенный и стабильный полиморф.

2а. ТРЕБОВАНИЯ БЕЗОПАСНОСТИ

2а. 1. 2-водный двузамещенный фосфорнокислый кальций (в больших количествах) вызывает раздражение слизистых оболочек и кожных покровов.

2а.2. При работе с препаратом следует применять индивидуальные средства защиты.

2а.З. Помещения, в которых проводятся работы с препаратом, должны быть оборудованы непрерывно действующей приточно-вытяжной вентиляцией. Анализ препарата следует проводить в вытяжном шкафу лаборатории. Места загрузки и выгрузки препарата необходимо оборудовать местными вентиляционными отсеками.

(Измененная редакция, Изм. № 2).

Разд. 2а. (Введен дополнительно, Изм. № 1).

Рейтинг автора
5
Материал подготовил
Максим Иванов
Наш эксперт
Написано статей
129
Ссылка на основную публикацию
Похожие публикации